Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce como el tema de congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres de emocionarse en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es sobre oscilaciones de un aspecto a otro, continuamente guardando un equilibrio.

Las cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un volumen mismo, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La alternativa de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser muy pequeсa o extremadamente grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen dentro sobre las sуlidos por tener propiedades fнsicas excesivamente parecidas a la sobre las sуlidos, pero difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo ininterrumpido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, si bien posean propiedades fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan propiedades fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas asi­ como estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos asi­ como se rompen siempre a lo dilatado de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL TIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn negativo se produce un campo elйctrico que permite que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa alrededores del catiуn, No obstante en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de las propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y no ha transpirado aniones muy cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre los iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque seri­a de arquetipo cГіmo eliminar la cuenta minder cъbico centrado en el cuerpo humano, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre los iones positivos a las iones negativos es de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su ocasion se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente es muy robusto, poseen estructuras extremadamente compactas, las puntos de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay una red definida sobre бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente imposible seсalar la molйcula individual sobre la organizacion.

En la estructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados asi­ como rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La severidad de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral de la red gigantesca asi­ como de obtener una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi necesario romper la totalidad de la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta especifico por las maneras, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen entre sн de semejante forma que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades de hidrуgeno de otras molйculas, lo cual seri­a el бtomo sobre hidrуgeno sobre una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seri­a menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a gran que el bulto de el mismo lastre sobre agua lнquida.

La esencia de estas prestaciones sobre la sustancia dependeri? de la natura de las partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la naturaleza de estas partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de las бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (capacidad sobre ionizaciуn pobre) asi­ como lo cual permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya exigencia optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y no ha transpirado cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al combinado.