Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el aspecto de congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de agitarse adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seria sobre oscilaciones de un ala a otro, invariablemente guardando un equilibrio.
Los cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un volumen mismo, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas asi como se fundan.
Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).
La oportunidad de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser extremadamente pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos
TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos asi como los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen dentro sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas excesivamente parecidas a la sobre los sуlidos, pero difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y incesante desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, no obstante posean prestaciones fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas asi como quнmicas definidas y estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos asi como se rompen continuamente a lo esplendido sobre superficies definidas.
CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL TIPO DE ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones de sena opuesto, sino que en torno al iуn negativo se genera un ambito elйctrico que posibilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa alrededores de el catiуn, pero en significado inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas caracteristicas de los sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes manejadores sobre la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones extremadamente cargados son insolubles en agua
El modo de empaque sobre los iones va a depender sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el exacto tamaсo, el empaque es sobre arquetipo cъbico centrado en el cuerpo humano, como podria ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones menos positivos es de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque seria cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Esos a su vez se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente es extremadamente fuerte, poseen estructuras bastante compactas, las lugares de fusiуn asi como sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Existe la red definida de бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes asi como seria prбcticamente imposible seсalar una molйcula individual de la estructura.
En la infraestructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La dureza de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una parte integral sobre una red gigantesca y de obtener la hendidura, esto seria, la ruptura de unos cuantos enlaces, seria casi preciso romper la totalidad sobre la pieza.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta preciso por sus maneras, carбcter dipolar asi como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones dentro de molйculas pink cupid es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas relevante sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota sobre agua se atraen entre sн de semejante modo que las extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto seria el бtomo sobre hidrуgeno sobre la molйcula seria atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo es gran que el bulto de el identico lastre de agua lнquida.
La naturaleza de estas propiedades sobre la sustancia depende de la natura de las partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la esencia de las partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn pobre) y no ha transpirado lo cual hace que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya exigencia optimista estб bien apantallada por las electrones internos, asi como cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al conjunto.
