Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre vibrar adentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones sobre un bando a otro, invariablemente guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una forma definida o sea un volumen propio, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se fulmina la potencia (elбstico).

La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser bastante pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente distintas que Son de la interacciуn de las partнculas en los sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos asi­ como los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen adentro de los sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas excesivamente parecidas a la de las sуlidos, No obstante se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado incesante y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, pero posean propiedades fнsicas semejantes a las sobre los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas asi­ como quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen continuamente a lo extenso de superficies definidas.

CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben ser positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn desfavorable se genera un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece alrededor de el catiуn, No obstante en interes inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas prestaciones sobre las sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn altos, son endurecidos asi­ como frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes manejadores sobre la electricidad, si contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre los iones depende sobre las tamaсos relativos de las partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. En caso de que los dos iones son sobre aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque es sobre tipo cъbico centrado en el cuerpo, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre las iones positivos a los iones negativos seri­a baja a la de el CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Estos a su oportunidad se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente es bastante intenso, poseen estructuras muy compactas, sus puntos sobre fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe una red definida sobre бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes asi­ como seri­a prбcticamente irrealizable seсalar la molйcula individual sobre la estructura.

En la configuracion del Diamante, cada бtomo cГіdigo de descuento equestriansingles de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de los 2 бtomos. La severidad del Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y de obtener la hendidura, lo cual es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi obligatorio estropear el conjunto de la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta especifico por las maneras, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota de agua se atraen entre sн sobre tal modo que las extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremidades sobre hidrуgeno de otras molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno sobre una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido seri­a menor macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo es gran que el bulto de el tiempo lastre sobre agua lнquida.

La natura de estas prestaciones de la sustancia va a depender de la naturaleza de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasion, la naturaleza de las partнculas, en las aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn escaso) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya obligacion positiva estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones de los niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al grupo.