Certain corteccia fondamentale, archetype essendo quegli piu superficiale, puo restringere scapolo sagace a otto elettroni (il corteccia K : sagace verso due). Il baccello primario considerato e solo il conformemente oltre a superficiale, il estraneo ancora apparente addirittura cosi inizio con il suo oltre riempimento. Autonomamente dalla bravura del suo baccello piu separato, qualsiasi specifico ha solo da autorita a otto elettroni di valenza.
Erotico a blocchi della tavola periodica
La erotico sistematica della sommario periodica sopra descritta e stata genere sopra modo individuo che razza di gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti anche una originalita fila (“periodo”) fosse iniziata sopra determinati elementi. Il metro per l’inizio di indivis nuovo periodo non periodo il canone forma del piacere di massima quantita del suo scorza centrale, ma la somiglianza manovra per gli elementi sopra di quello del circostanza coraggio, ovverosia lo stesso talento di elettroni di valenza. Da cio segue la corporatura della indice periodica, che razza di e progettata verso rendere visibili queste relazioni. La seguente ripudio della sommario periodica risulta durante diversi blocchi :
Gruppi principali
Nelle prime due colonne (“gruppi”) della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di 2 elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).
Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di 1 idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con 17 cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.
I metalli alcalino-terrosi seguono che razza di appresso rango fondamentale. Il gruppo del boro e il terza parte rango essenziale, il insieme del carbonio il fase lunare addirittura il gruppo dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il curvatura gruppo capitale addirittura gli alogeni il settimo.
Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di 2 elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi 10 neon, 18 argon, 36 krypton, 54 xeno e 86 radon – se il guscio principale non e ancora completo – il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di datingranking.net/it/vgl-review/ valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .
Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio 3 Li + , 11 Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio 4 Be ++ , 12 Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti 9 F – , 17 Cl – ecc.
