Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento de congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre tremolar en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas es de oscilaciones de un lado a otro, continuamente guardando un compensacion.
Los cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un volumen mismo, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno distinguido como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).
La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs caracteristicas se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos
TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos asi como las cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior de las sуlidos por tener prestaciones fнsicas excesivamente parecidas a la sobre las sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen manera geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, como podria ser al romperse muestran la fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi como ininterrumpido desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, si bien posean propiedades fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan caracteristicas fнsicas y quнmicas definidas asi como estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos asi como se rompen todo el tiempo a lo extenso de superficies definidas.
CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se manera por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a dos iones sobre signo opuesto, sino que en torno al iуn gafe se produce un campo elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo ocurre alrededores del catiуn, No obstante en significado inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, si contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua
El modo sobre empaque sobre las iones dependeri? de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas desplazandolo hacia el pelo negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque es sobre tipo cъbico centrado en el organismo, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre los iones positivos a las iones menos optimistas seria de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Estos a su oportunidad se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente seria extremadamente fuerte, poseen estructuras bastante compactas, sus puntos sobre fusiуn asi como de ebulliciуn son excesivamente altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay una red definida de бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes y no ha transpirado es prбcticamente inalcanzable seсalar una molйcula individual de la organizacion.
En la organizacion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones se encuentran apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre las dos бtomos. La dureza de el Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C es una parte integral de una red gigantesca asi como para lograr una hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi necesario estropear el conjunto de la parte.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo sobre cristales esta preciso por las maneras, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen entre sн sobre igual forma que las extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos sobre hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual seria el бtomo sobre hidrуgeno de la molйcula seria atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es de mi?s grande que el volumen de el identico peso sobre agua lнquida.
La natura de estas prestaciones sobre una sustancia depende de la esencia de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la esencia de las partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.
Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn pequeno) y lo cual hace que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual 
que un nъcleo cuya contribucion optimista estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones de los niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al conjunto.
